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QuímicaEquilíbrio químico


EXERCÍCIOS - Exercício 1

  • (CESGRANRIO 2018)

Um volume de 500 mL de uma solução aquosa, contendo 0,0040 mol L -1 de Ba 2+ foi misturada com 500 mL de uma solução 0,0060 mol L -1 de ácido sulfúrico, promovendo a reação conforme ilustrado na Equação I a seguir:

Ba 2+ (aq) + H 2 SO 4 (aq) → BaSO 4 (s) + 2 H + (aq) (Equação I)

O BaSO 4 produzido se dissocia, estabelecendo um equilíbrio de solubilidade como indicado na Equação II a seguir:

BaSO 4(aq) ⇋   Ba 2+ (aq) + SO 4 2- (aq) ; K ps = 1 x 10 -9 (Equação II)

A solução resultante (de volume igual a 1000 mL) se encontra a 25°C. Conforme as condições indicadas, e ignorando a influência da força iônica no equilíbrio de solubilidade, mas considerando o excesso de SO 4 2- em solução, a concentração aproximada de Ba 2+ residual na solução, em mol L -1 , é




A) 1 x 10 -9

B) 1 x 10 -8

C) 1 x 10 -7

D) 1 x 10 -6

E) 1 x 10 -5


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