QuímicaEquilíbrio químico
- (CESGRANRIO 2018)
Um volume de 500 mL de uma solução aquosa, contendo 0,0040 mol L -1 de Ba 2+ foi misturada com 500 mL de uma solução 0,0060 mol L -1 de ácido sulfúrico, promovendo a reação conforme ilustrado na Equação I a seguir:
Ba 2+ (aq) + H 2 SO 4 (aq) → BaSO 4 (s) + 2 H + (aq) (Equação I)
O BaSO 4 produzido se dissocia, estabelecendo um equilíbrio de solubilidade como indicado na Equação II a seguir:
BaSO 4(aq) ⇋ Ba 2+ (aq) + SO 4 2- (aq) ; K ps = 1 x 10 -9 (Equação II)
A solução resultante (de volume igual a 1000 mL) se encontra a 25°C. Conforme as condições indicadas, e ignorando a
influência da força iônica no equilíbrio de solubilidade, mas considerando o excesso de SO 4 2- em solução, a concentração
aproximada de Ba 2+ residual na solução, em mol L -1 , é
A) 1 x 10 -9
B) 1 x 10 -8
C) 1 x 10 -7
D) 1 x 10 -6
E) 1 x 10 -5
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